QUIMICA

Desarrollo taller 

 *¿Por qué estos materiales formados únicamente de átomos de carbono 

tienen propiedades tan distintas?.

R/  la diferencia en las propiedades físicas se debe al método de unión entre los átomos.

*¿como se forman los compuestos químicos en la naturaleza?

R/ Los elementos químicos están presentes en la naturaleza no de forma aislada, sino combinados con otros elementos. En la actualidad se conocen 118 elementos químicos, pero el número de compuestos existentes es de unos 10 millones, El átomo de carbono forma la mayor parte de los compuestos presentes en los seres vivos y por este motivo a los compuestos de carbono se les llama orgánicos. Al resto de compuestos se les llama inorgánicos porque se encuentran fundamentalmente en el mundo inanimado.

1.que entiendes por enlace químico ?

R/ Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre lo átomos y moléculas , que confiere estabilidad a los compuestos químicos .

2.Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?

R/ Las principales propiedades de los compuestos iónicos son:

• *Altos puntos de fusión y ebullición
• *Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos
• *Presentan aspecto cristalino

Las principales propiedades de los compuestos covalentes son:

• *Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.

• *Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.

• *Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.
Principales propiedades de los compuestos metálicos:
• *Buenos conductores de calor y electricidad
• *La mayoría se presenta en estado sólido
• *La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados
• *Son maleables o dúctiles
• *Poseen brillo característico
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3.Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?

R/ El numero de valencia es el numero de electrones que están siendo compartidos, recepcionados o dados por un átomo en un enlace;  este numero no cuenta con signo.

el numero de oxidación es un numero entero que representa el numero de electrones que un átomo pone en juego cuando  forma un compuesto determinado. el numero de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos . y sera negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

4.Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos?

R/  Enlace iónico:

El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo). Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico. En su formación tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro. Las configuraciones electrónicas de estos elementos después del proceso de ionización son muy importantes, ya que lo dos han conseguido la configuración externa correspondiente a los gases nobles, ganando los átomos en estabilidad. Se produce una transferencia electrónica, cuyo déficit se cubre sobradamente con la energía que se libera al agruparse los iones formados en una red cristalina que, en el caso del cloruro sódico, es una red cúbica en la que en los vértices del paralelepípedo fundamental alternan iones Cl- y Na+. De esta forma cada ion Cl- queda rodeado de seis iones Na+ y recíprocamente. Se llama índice de coordinación al número de iones de signo contrario que rodean a uno determinado en una red cristalina. En el caso del NaCl, el índice de coordinación es 6 para ambos.

Enlace covalente:

Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.

Es posible también la formación de enlaces múltiples, o sea, la compartición de más de un par de electrones por una pareja de átomos. En otros casos, el par compartido es aportado por sólo uno de los átomos, formándose entonces un enlace que se llama coordinado o dativo. Se han encontrado compuestos covalentes en donde no se cumple la regla. Por ejemplo, en BCl3, el átomo de boro tiene seis electrones en la última capa, y en SF6, el átomo de azufre consigue hasta doce electrones. Esto hace que actualmente se piense que lo característico del enlace covalente es la formación de pares electrónicos compartidos, independientemente de su número.

Electrovalencia y covalencia:

Teniendo presenta las teorías de los enlaces iónicos y covalentes, es posible deducir la valencia de un elemento cualquiera a partir de su configuración electrónica.

• La electrovalencia, valencia en la formación de compuestos iónicos, es el número de electrones que el átomo tiene que ganar o perder para conseguir la configuración de los gases nobles.
• La covalencia, número de enlaces covalentes que puede formar un átomo, es el número de electrones desapareados que tiene dicho átomo. Hay que tener presente que un átomo puede desaparecer sus electrones al máximo siempre que para ello no haya de pasar ningún electrón a un nivel energético superior.

• ENLACE METÁLICO:

  Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.

  En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.
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mapa conceptual 

actividad

http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/51/htm/sec_5.html
http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/ciencias-naturales/la-materia-y-sus-transformaciones/2013/01/62-9710-9-septimo-ano-elementos-quimicos-presentes-en-la-tierra-y-seres-vivos.shtml
https://sites.google.com/site/laquimicaennuestroentorno/quimica-y-vida-cotidiana/compuestos-quimicos-comunes    
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/propiedades-de-los-enlaces-quimicos
https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080721173704AArFCI1